Question

PARA HJ !!!-O iodo presente em uma amostra que também continha cloreto foi convertido a iodato por tratamento com um excesso de bromo :
3H2O + 3Br2 +I-     ------>   6Br + IO3-   + 6H+

O Bromo restante foi removido por ebulição; um excesso de íons de bário então foi adicionado para precipitar o iodato : 

Ba²+ 2IO3-     ------->   Ba(IO3)2

Na analise de uma amostra de 1,97 g , 0,0612 g  de iodato de bário foi recuperado. Expresse os resultados dessa análise como porcentagem de iodeto de potássio.

Answer 1

do fim pro começo. o Ba(IO₃)₂  (I =127 O=16 Ba =137) logo = 484 g/mol

em 0,0612 g / 484 g são 0.000125 mol   considerando as proporções cada 2 IO₃⁻ forma 1 mol multiplicaremos por 2 para saber os íons I⁻  0,000125 mol*2
---  0,0002513 mol/mol*(166 g)= 0,04172 g                 K=39 (KI)

basta tirar a porcentagem   0,041172 g/ 1,97 g   * 100 %  = 2,117 (2,12%)