Question

Para formar um composto estável, um ion
Na^{1+} precisa combinar-se com quantos átomos de F^{1-}

Answer 1

Sim, pois os elementos procuram estabilidade, seguindo a regra do octeto, com algumas exceções como o Berílio, Hidrogênio, etc.
No caso, o metal Na, tende a  doar um elétron, e o não-metal F a receber um elétron, conectados pela ligação iônica.

Na pertence a família 1A, eles tem carga fixa de +1, logo, doam 1 elétron.
F pertence a família 17A, eles tem carga fixa de -1, logo, recebem 1 elétron.
Então, podemos dizer que o Na combina-se com apenas 1 átomo de F, criando  o Fluoreto de Sódio = NaF

Answer 2

Para formar um íon estável o sódio deve perder um elétron, tornando assim um íon cátion monovalente de carga positva. 
Na⁺¹
Já o flúor para tornar -se estável precisa ganhar um elétron, tornando assim um íon ânion monovalente de carga negativa.
F⁻¹

Neste caso o sódio doa um elétron ao fluor.

NaF - ligação iônica