Question

Para formar as mais diversas substâncias que nos cercam, ligações químicas são quebradas
e outras são formadas por meio das reações. A energia envolvida no rompimento de
certa quantidade de ligações químicas entre átomos, a temperatura de 25 °C e pressão de
1 atmosfera, damos o nome de energia de ligação.
A quebra das ligações dos reagentes é um processo endotérmico, ou seja, necessita de calor
para que aconteça.
Já a formação das ligações nos produtos, para formar novas moléculas, é um processo
exotérmico, ou seja, libera energia quando isso ocorre.
Portanto, o cálculo da variação de energia da reação (ΔE) é dado pela soma da energia
absorvida no rompimento das ligações dos reagentes com a energia liberada na formação
das ligações dos produtos.
Para entendermos como se determina a variação de energia da reação, veja o exemplo da
reação de formação do HCl (g):
H – H (g) + Cl – Cl (g) g 2 H – Cl (g) ΔE = ?
Nesse caso, para romper uma certa quantidade de ligações H – H, é necessário a
absorção de 436,0 kJ (valor positivo) e, para romper a mesma quantidade de ligações
de Cl – Cl, absorve-se 242,6 kJ (valor positivo). Somando esses dois valores, obtemos
a quantidade de energia absorvida para quebrar as ligações dos reagentes: + 678,6 kJ.
Como a energia é absorvida, o resultado é positivo, portanto, um processo endotérmico.
Já na formação da mesma quantidade de ligações H – Cl, é liberada 431,8 kJ (valor negativo).
Como temos o dobro de H – Cl, em relação as quantidades de H2 e Cl2 (1 H2 + 1 Cl2 g 2 HCl),
temos – 863,6 kJ.
Como a energia é liberada, o resultado é negativo, portanto, um processo exotérmico.
Agora, para o cálculo da variação de energia da reação, somamos os valores encontrados.
Acesso em: 10.02.2016. Adaptado.
De acordo com o texto, assinale a alternativa correta.
(A) Energia de ligação é a energia liberada em uma reação química.
(B) A ruptura das ligações dos reagentes é um processo que libera energia.
(C) A formação das ligações químicas é um processo que absorve energia.
(D) Nas reações químicas temos somente as rupturas de ligações químicas.
(E) Durante uma reação química ocorrem processos endotérmicos e exotérmicos.
Leia o texto para responder às questões de números 33 e 34.
No exemplo descrito no texto, a energia envolvida na reação descrita, ΔE, é
(A) + 1 542,2 kJ.
(B) – 1 542,2 kJ.
(C) – 246,8 kJ.
(D) – 185,0 kJ.
(E) + 185,0 kJ.

Answer 1

Alternativa D.
Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

ΔH = -185,0 kJ

Explicação:

1. Utilizaremos os seguintes dados do enunciado:

H-H = 436,0 kJ (2a linha - sexto parágrafo, logo abaixo da equação dada)

Cl-Cl = 242,6 kJ (4a linha - sexto parágrafo)d

H-Cl = 431,8 kJ (1a linha - sétimo parágrafo)

2. Agora devemos lembrar da fórmula ΔH = ΣΔH reagentes - ΣΔH produtos, utilizando a equação dada no exercício: H-H + Cl-Cl → 2H-Cl encontra-se:

Obs: se ligar no coeficiente 2 (em negrito) da equação

ΔH = (436 + 242,6) - (2.431,8)

ΔH = 678,6 kJ - 863,6 kJ

ΔH = -185,0 kJ