Question

Para fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), foi necessário 30mL de uma solução de ácido cianídrico (HCN) 0,2 mol.L-1. A concentração da solução de hidróxido de sódio em mol . L-1 é: * A)0,12 B)0,24 C)0,33 D)0,48 E)0,96

Answer 1

Resposta:

C = 0,24mol/L

Explicação:

para o HCN:

C=0,2 mol/L

v=30 mL para transformar para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L então 30mL=0,030L

Então:

C = n/v

0,2mol/L = n/0,030L

n.L = 0,2mol.0,030L

n= 0,2mol.0,030L /L

n= 0,006 mol

Reação entre o hidróxido de sódio e o ácido cianídrico:

1NaOH + 1 HCN → 1NaCN + 1 H2O

como na reação 1 mol de NaOH reagem com 1 mol de HCN, logo se você encontrou ali em cima 0,006 mol de HCN, temos 0,006 mol também de NaOH!

1 mol de NaOH           ----------  1 mol de HCN

0,006 mol de NaOH    ----------  0,006 mol de HCN

Ou seja,  para titular 0,006 mol de HCN, são necessários 0,006mol de NaOH.

Mas ainda falta responder a pergunta: "Para fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)"

o n° de mols de NaOH, já temos: 0,006 mol

V de NaOH também temos. É de 0,025L

Então, basta usar a fórmula C=n/v  !

C = n/v

C= 0,006mol/0,025L

C = 0,24 mol/L

Obs: Caso queira transformar mL para L, basta dividir por 1000.

25 mL/1000 = 0,025L