Para fazer uma solução de sulfato de cobre de concentração comum igual a 5g/L quanto de CuSO4.5H2O você teria que pesar?
Soluções para a tarefa
Precisaríamos de 5g g de Sulfato de cobre .
O enunciado pede uma solução de 5g/L. Não vejo muito sentido na pergunta pois se temos que preparar uma solução 5 g em 1 L precisaríamos de pesar 5 g de CuSO4.5H2O para 1 L de solução. É simples.
Agora caso seja 5 mol /L devemos pesar o que é relativo a 5 mols precisamos primeiramente definir a massa molar do sulfato de cobre. Isso pode ser consultado ou facilmente realizado somando-se a massa de cada elemento presente. Para fazer isso precisamos saber que :
Cu: 63,5 u.m.a
S: 32 u.m.a
O: 16 u.m.a
Sendo assim teremos :
63,5*1 + 32*1+16*4 ( multiplicando a massa de cada elemento pelo número de vezes que o elemento aparece) = 159.5
Uma molécula de água , através do mesmo raciocínio pesa 18 g/mol; 5 moléculas de água : 5*18= 90 g
Temos então que a massa molecular do sulfato de cobre penta hidratado é 159,5 + 90 g= 249,5 g/mol
249,5*5=1,247,5 g
Espero ter ajudado!