Question

Para fazer algumas joias para sua nova coleção, um designer usou 39,4g de ouro. Sabendo que a massa atômica do ouro (Au) é 197 u.m.a, calcule quantos átomos foram usados. A) x = 1,204 x 1023 átomos de ouro, B) x = 1,234 x 1025 átomos de ouro, C) x = 1,206 x 1023 átomos de ouro, D) x = 1,232 x 1025 átomos de ouro, E) x = 1,234 x 1027 átomos de ouro

Answer 1

Resposta:

Alternativa A

Explicação:

Sabemos que um átomo de ouro (Au) apresenta massa de 197u (unidades de massa atômica). Consequentemente, um mol de átomos de ouro (6,02 x $10^{23}$ átomos de Au) tem massa de 197g.

Portanto, podemos estabelecer a seguinte relação:

197g de Au ----- 1 mol de átomos de Au = 6,02 x $10^{23}$ átomos de Au

39,4g de Au ----- x

x = $\frac{39,4.6,02.10^{23} }{197}$ = 1,204 . $10^{23}$ átomos de Au

Portanto, temos  que 39,5g de ouro apresentam 1,204 . $10^{23}$ átomos de Au, o que corresponde à alternativa A.