Question

Para destruir algumas evidências da origem de sua transformação, o vilão buscou neutralizar as 200 toneladas de ácido sulfúrico restantes no tanque. Qual a massa aproximada, em toneladas, de hidróxido de sódio que Coringa precisou usar?

Answer 1

Resposta:

163 toneladas de NaOH

Explicação:

H2SO4 + 2NaOH ==> Na2SO4 + 2H2O

massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

massa molar do NaOH = 40 g/mol

1 mol de H2SO4 reage com 2 mol de NaOH

98 g de H2SO4 ----- 80 g de NaOH

200 ton de H2SO4 -----x

x = 200 ton × 80 g/98 g

x = 163 ton