Question

Para demonstrar o funcionamento do dispositivo de segurança conhecido como airbag, um professor realizou uma reação química e encheu de gás um balão de aniversário com capacidade de 2 litros. A reação química testada foi a seguinte: NaHCO3 (s) + HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + NaCl (aq) Para encher o balão em sua capacidade máxima nas CATP, foi necessário reagir com o ácido uma quantidade mínima de bicarbonato, em gramas, de (A) 6,7. (B) 8,8. (C) 10,5. (D) 13,4. Dados: Massas molares (g/mol): H = 1 C = 12 O = 16 Na = 23 Cl = 35,5 Volume molar de um gás nas CATP: 25 L/mol

Answer 1

Volume molar de um gás nas CATP: 25 L/mol

25 L ------------ 1 mol
2 L -----------------x

x = 0,08 mol

NaHCO3 (s) + HCl (aq) → H2O (l) + CO2 (g) + NaCl (aq)
1 mol ----------------------------------------1mol
x -------------------------------------------- 0,08mol

x = 0,08 mol de NaHCO3


MM NaHCO3 = 84 g / mol

84 g ---------1mol
xg------------0,08 mol

x = 6,72 g  letra A)