Question

Para cada uma das soluções, identifique os íons que existem em solução aquosa e especifique a concentração de cada um deles. a) 0,25M (NH4)2SO4 b) 0,123M Na2CO3 c) 0,056M HNO3

Answer 1

A CONCENTRAÇÃO DE CADA ÍON É PROPORCIONAL AO Nº DE MOL(ATOMICIDADE) E A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO.

EX1.: EM UMA SOLUÇÃO 1 M DE NaCl , TEREMOS Na+ 1M E Cl- 1M

       EM UMA SOLUÇÃO 2 M DE NaCl , TEREMOS Na+ 2M E Cl- 2M

ISSO PORQUE A RELAÇÃO ENTRE OS IONS É DE 1 Na:1 Cl

EM UMA SOLUÇÃO 1 M DE Al2(SO4)3 , TEREMOS Al3+ 2M E (SO4)2-  3M

 EM UMA SOLUÇÃO 2 M DE Al2(SO4)3 , TEREMOS Al3+ 4M E (SO4)2-  6M      EM UMA SOLUÇÃO 0,1M DE Al2(SO4)3 , TEREMOS Al3+ 0,2M E (SO4)2-  0,3M

ISSO PORQUE A RELAÇÃO ENTRE OS IONS É DE 2 Al:3SO4

APLICANDO ESSA TEORIA NO EXERCÍCIO, TEREMOS:

a) 0,25M (NH4)2(SO4) :  0,25X2 PARA O (NH4)+  = 0,5M (NH4)+

                                        0,25X1 PARA O (SO4)2- =  0,25M (SO4)2-

b) 0,123M Na2(CO3) :  0,123X2 PARA O Na+  = 0,246M Na+

                                    0,123X1 PARA O (CO3)2-  =  0,123M (CO3)2-

c) 0,056M H(NO3) :    0,056X1 PARA O H+  = 0,056M H+

                                     0,056X1 PARA O (NO3)-  = 0,056M (NO3)-

OU SEJA, A MOLARIDADE DA SOLUÇÃO DEVE SER MULTIPLICADA PELA QUANTIDADE DE CADA ÍON CONTIDA NA FÓRMULA DA SOLUÇÃO .

ESPERO QUE TENHA AJUDADO.