Para cada um dos seguintes pares, indique qual elemento tem a maior primeira energia de ionização:
a) Sr, Cd;
b) Si, C;
c) In, I;
d) Sn, Xe. ( em cada caso, use a configuração eletrônica e a carga nuclear efetiva para justificar a resposta.)
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Resposta:
Como sabemos , a energia de ionização na tabela periódica nos períodos cresce da esquerda para a direita enquanto que nos grupos cresce de baixo para cima. Com isso, se observarmos os elementos propriamente ditos veremos que em :
a) Sr, Cd
O elemento Cd tem maior energia de ionização, pois se encontra à direita de
Sr
b) Si, C
O elemento Si tem maior energia de ionização, pois se encontra abaixo do elemento C
c) In, I
O elemento I tem maior energia de ionização, pois se encontra à direita do elemento In
d) Sn, Xe
O elemento Xe tem maior energia de ionização, pois se encontra à direita do elemento Sn
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