Question

Para cada concentração do íon hidrogênio listada, calcule o pH da solução, além da concentração de íon hidróxido na solução. Indique se cada solução é ácida ou básica. a. [H+] = 1,91 x 10 -2 mol L-1 b. [H+] = 4,83 x 10-7 mol L-1 c. [H+] = 8,92 x 10-11 mol L-1 d. [H+] = 6,14 x 10-5 mol L-1 *

Answer 1

Resposta:

a) Se uma solução tem  [H+] = 1,91 x 10 -2 mol L-1 então

pH = 1,72, a solução é ácida pois pH < 7 e [OH-] = 5,23x10^(-13) mol/L

b) Se uma solução tem  [H+] = 4,83 x 10-7  mol L-1 então

pH = 6,32, a solução é ácida pois pH < 7 e [OH-] = 2,07x10^(-8) mol/L

c) Se uma solução tem  [H+] = 8,92 x 10-11 mol L-1 então

pH = 10,05, a solução é básica pois pH > 7 e [OH-] = 1,12x10^(-4) mol/L

d) Se uma solução tem  [H+] =  6,14 x 10-5 mol L-1 então

pH = 4,21, a solução é ácida pois pH < 7 e [OH-] = 1,63x10^(-10) mol/L

Explicação:

Vamos usar para cada item a fórmula pH = -log[H+] e a fórmula [H+][OH-] = 10^(-14)  

=================================================================

a) pH = - log(1,91x10^(-2)) = -log(1,91) - ( -2) log10 = - 0,28 + 2 = 1,72

A solução é ácida pois pH < 7

Para calcular a concentração [OH-] vamos usar [H+][OH-] = 10^(-14)

[H+][OH-] = 10^(-14) → [OH-] = 10(-14]/[1,91x10^(-2)] = 0,523x10^(-12) = 5,23x10^(-13) mol/L

=================================================================

b) pH = - log(4,83x10^(-7)) = -log(4,83) - ( -7) log10 = - 0,68 + 7 = 6,32

A solução é ácida pois pH < 7

Para calcular a concentração [OH-] vamos usar [H+][OH-] = 10^(-14)

[H+][OH-] = 10^(-14) → [OH-] = 10(-14]/[4,83x10^(-7)] = 0,207x10^(-7) = 2,07x10^(-8) mol/L

=================================================================

c)  pH = - log(8,92x10^(-11)) = -log(8,92) - ( -11) log10 = - 0,95 + 11 = 10,05

A solução é básica pois pH > 7

Para calcular a concentração [OH-] vamos usar [H+][OH-] = 10^(-14)

[H+][OH-] = 10^(-14) → [OH-] = 10(-14]/[8,92x10^(-11)] = 0,112x10^(-3) = 1,12x10^(-4) mol/L

=================================================================

d)  pH = - log(6,14x10^(-5)) = -log(6,14) - ( -5) log10 = - 0,79 + 5 = 4,21

A solução é ácida pois pH < 7

Para calcular a concentração [OH-] vamos usar [H+][OH-] = 10^(-14)

[H+][OH-] = 10^(-14) → [OH-] = 10(-14]/[6,14x10^(-5)] = 0,163x10^(-9) = 1,63x10^(-10) mol/L

=================================================================