Question

Para auxiliar a digestão dos alimentos, o estômago secreta ácidos e o excesso destes pode gerar

as chamadas úlceras. Um dos ácidos secretados pelo estômago é o ácido clorídrico - HCl. Os antiácidos

são formulações farmacêuticas contendo um princípio ativo capaz de remover o excesso de ácidos.

Dois antiácidos comercialmente conhecidos são o Alka-Seltzer e o Leite de Magnésia. O leite de

magnésia nada mais é do que uma suspensão de hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 - em água.

A equação química não balanceada da reação para neutralizar o excesso de ácido no estomago é

fornecida abaixo:

HCl + Mg(OH)2  H2O + MgCl2

Os coeficientes que balanceiam esta reação química são

a) 1; 2; 1; 2.

b) 2; 2; 1; 1.

c) 1; 1; 1; 2.

d) 2; 1; 2; 1.

e) 1; 1; 2; 2.

Answer 1

Equação balanceada

2HCl + Mg(OH)₂ ---------> 2H₂O + MgCl₂

Alternativa D: 2, 1, 2, 1

Answer 2

Os coeficientes que balanceiam corretamente a reação para neutralizar o excesso de ácido no estômago são descritos corretamente na alternativa: a) 1; 2; 1; 2.

Para encontrar os coeficientes estequiométricos corretos numa reação de neutralização, é importante lembrar que a quantidade de átomos de cada elemento deve ser igual no lado dos reagentes e no lado dos produtos.

Sendo assim, é possível escrever a equação devidamente balanceada da seguinte forma:

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Por ser uma reação de neutralização, ela apresenta um ácido reagindo com uma base e formando um sal e água como produtos.

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