Question

Para analisar a acidez de uma amostra de vinho branco, um farmacêutico
realizou uma titulometria de neutralização. Para isso ele reage 20 mL da amostra
com uma solução de NaOH 0,01M. O volume médio gasto da solução padrão
após a realização da análise em triplicata foi igual a 12,5 mL. Sabendo que a
equação estequiométrica para a reação está representada abaixo, determine a
concentração do ácido no vinho branco.
C.H.O6 + 2 NaOH → 2 Na* + C4H4052 + 2 H2O
alguém pode me ajudar a responder isso ?​

Answer 1

Resposta:

0,0125M

Explicação:

20ml= 0,02L

12,5ml= 0,0125L

1NaOH = 0,01M

2NaOH = 0,02M

C1 x V1 = C2 x V2

0.02 x 0.0125 = X x 0,02

x= 0,00025/0,02

x = 0,0125M