para adquirir configuração de um gás o átomo x que apresenta 2 elétrons na sua camada deve ?
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Primeiro nós devemos fazer a configuração eletrônica de acordo com o diagrama de Pauling,
Z=16 : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
A última camada, ( a 3ª ), possui 6 -e (elétrons), e pela regra do Octeto, para os átomos se tornarem estáveis precisam de 8 elétrons na última camada, ou 2 se a última camada for a camada K, (Um exemplo é o Hidrogênio, que p/ se igualar ao Hélio fica com 2 elétrons em uma ligação!).
Se ele possui 6 elétrons, é mais fácil para ele receber dois elétrons do que perder os seis, ele gastará menos energia. Então ele em uma ligação receberá 2 elétrons. Ele pode fazer uma ligação iônica, mas somente com um metal, pois ele é um ametal, ou fazer ligação covalente/molecular, que é uma ligação de ametal com ametal!
Espero ter ajudado, se quiser eu tenho um slide de ligações químicas, se precisar ;]
Z=16 : 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4
A última camada, ( a 3ª ), possui 6 -e (elétrons), e pela regra do Octeto, para os átomos se tornarem estáveis precisam de 8 elétrons na última camada, ou 2 se a última camada for a camada K, (Um exemplo é o Hidrogênio, que p/ se igualar ao Hélio fica com 2 elétrons em uma ligação!).
Se ele possui 6 elétrons, é mais fácil para ele receber dois elétrons do que perder os seis, ele gastará menos energia. Então ele em uma ligação receberá 2 elétrons. Ele pode fazer uma ligação iônica, mas somente com um metal, pois ele é um ametal, ou fazer ligação covalente/molecular, que é uma ligação de ametal com ametal!
Espero ter ajudado, se quiser eu tenho um slide de ligações químicas, se precisar ;]
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