Question

Para adoçar uma xícara de café usam-se em media 7g de sacarose C12H22O11. Supondo que o volume final do café adoçado seja 50mL, calcule a concentração em quantidade de matéria aproximada da sacarose no café.

Answer 1

Primeiro calculamos a massa molar da sacarose (com base nas massas atômicas dos elementos que a constituem):

C = 12 u
H = 1 u
O = 16 u

12. 12u + 1.22u + 11.16u = 342 g/mol (1 mol de sacarose tem a massa de 342 g)

Concentração em quantidade de matéria é dada por mol/L, então convertemos o volume: 50 ml => 0,05 L

Calculamos agora o número de mols:

$n = \frac{m}{M} \\ \\ n = \frac{7}{342} \\ \\ n= 0,02$

Aplicando a fórmula da concentração em quantidade de matéria:

$M= \frac{n}{V} \\ \\ M = \frac{0,02}{0,05} \\ \\ M = 0,4mol/L$

Answer 2

Boa noite!

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• Temos uma questão de concentração molar.
• Vamos resolver essa questão por meio da formula e por regra de três simples.
• Como o enunciado não nos traz a massa molar da sacarose nós precisamos encontrar.

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Em busca da massa molar(MM):

MM=(12·12)+(1·22)+(16·11)

MM=144+22+176

MM=342g/mol

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Dados para resolução:

M(concentração em  mol) → ?

m1(massa do soluto) → 7g

MM(massa molar) → 342g/mol

V(volume da solução) → 50cm³ → 50/1000 = 0,05l

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Conversão de unidades:

Cm³ para litros:

1cm³ → 10×10×10 = 1000ml

50cm³ → 50/1000 = 0,05l

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Em busca da concentração molar por meio da formula:

M=m1/MM·V

M=7/342·0,05

M=7/17.1

M=0,4mol/l → (resposta)

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Em busca da concentração por meio da REGRA DE TRÊS:

• 1cm³ = 1ml
• 50cm³ = 50ml

7g---------50ml

↑ x----------1000ml ↑

50x=7000

x=7000/50

x=700/5

x=140g

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2° Passo para resolução pela regra de três:

• 1mol = 342g

  1mol------342g

↓   x---------140g   ↓

342x=140

x=140/342

x=0,4mol/l → (resposta)

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#CONCENTRAÇÃOMOLAR