Question

Para adequar o airbag ao espaço livre entre o motorista e o painel, foi
determinada a necessidade da bolsa inflar com nitrogênio até atingir um
volume de 40 litros. Calcule a massa de
azida de sódio que irá se decompor na quantidade necessária de nitrogênio.
Como dados do ambiente, pode-se considerar que o uso comum do veículo
ocorrerá com uma pressão de 1 atm e temperatura de 27ºC.
lembrando que a constante universal dos gases (R) e que as massas molares dos
elementos envolvidos são:

R= 0,082 atm.L/mol.k
Mna= 23g/mol
Mn= 14g/mol

Answer 1

Resposta:

70,46g

Resolucão:

P.V=N.R.T

1.40=N(?).R.T

40=N.0,082.T

N=40/24,6

N=1,626

agora use a regra de três:

__2__=   __3__

  X           1,626

3X=2X1,626

3X=3.25

X=3.25/3=1.084

Mn=14(x3)

Mna=23

Mn+Mna=65

logo:

65X1.084=70,46g