Question

Para a reação para a reação PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g), Kc = 0,61 em 500 K.

(a) Calcule as concentrações molares dos componentes da mistura quando 3,6 g de PCl5, são colocadas em um balão de 300mL e atingem o equilíbrio.

(b) Que percentagem de PCl3 se decompõe em 500 K ?

Answer 1

A) 2,46 x 10-¹ mol/L  

B) 2689,6  

Acerca do equilíbrio químico, observe a reação:

PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)  

--> cálculo da constante (Kc):  

Kc = ([PCℓ3] x [Cℓ2]) / [PCℓ5]

substituindo os dados fornecidos no enunciado:  

Kp = ([PCℓ3] x [Cℓ2]) / [PCℓ5]  

32,8 = ([PCℓ3] x 2 x 10-¹) / 1,5 x 10-³  

([PCℓ3] x 2 x 10-¹) = 32,8 x 1,5 x 10-³  

([PCℓ3] x 2 x 10-¹) = 49,2 x 10-³  

[PCℓ3] = 49,2 x 10-³ / 2 x 10-¹  

[PCℓ3] = 24,6 x 10-²  

O que nos dá:

[PCℓ3] = 2,46 x 10-¹ mol/L  

b)  

Para converter Kc em Kp, faremos que:

Kp = Kc x (RT)^-Δn  

Kp = 32,8 x (0,082 x 1000)¹  

Kp = 32,8 x 82  

Kp = 2689,6