Question

Para a reação N2(g) + 3H2(g) ↔2NH3(g), o valor de Keq é 1,45x10-5 a 500°C. Em uma mistura em equilíbrio dos três gases a 500°C, a pressão parcial do hidrogênio é 0,928 atm, a pressão parcial do nitrogênio é 0,432 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura em equilíbrio?

Answer 1

Resposta:

pNH₃= 2,24 * 10⁻³ atm

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

                                                  N₂(g)  +  3 H₂(g)  ⇄  2 NH₃(g)

Pressão no equilíbrio (atm)     0,432      0,928             x

Aplicar

$Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} }$ onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

$Kp= 1,45 * 10^{-5} = \frac{x^{2} }{(0,432)*(0,928)^{3} } \\ \\ x^{2} = (1,45 * 10^{-5})*(0,432)*(0,928)^{3} \\ \\ x^{2} =5,01*10^{-6} \\ \\ x= \sqrt{5,01*10^{-6}} \\ \\ x= 2,24 * 10^{-3}.atm$

pNH₃= 2,24 * 10⁻³ atm