Para a reação em equilíbrio:
PCl3(g) + Cl2(g) - PCl5(g)
Dizer qual é o efeito de cada um dos seguintes fatores sobre o equilíbrio inicial:
a) Adição de PCl3;
b)Remoção de Cl2;
c)Adição de catalisador;
d)Diminução do volume do recipiente.
Justificar respostas.
Soluções para a tarefa
b)Remoção de Cl2;Remoção de um dos reagentes, desloca o equilibrio no sentido de repô-lo, o equilibrio desloca-se para a esquerda.
c)Adição de catalisador -Não altera o equilibrio,só a velocidade
d)Diminuição do volume do recipiente,aumento da pressão, o equilibrio se deslocará para a direita, no sentido de menor volume.
Para a seguinte reação em equilíbrio:
PCl3(g) + Cl2(g) - PCl5(g)
teremos os seguintes efeitos em cada situação:
Resposta da A)
A adição de PCl3 (reagente) deslocará o equilíbrio químico para a direita para formar mais PCl5.
Se adicionarmos ao equilíbrio mais gás, as concentrações dos reagentes irão aumentar e, com isso, o número de choques efetivos entre suas moléculas também se elevará, resultando no aumento da taxa de desenvolvimento da reação direta de formação de PCl5.
Isso está de acordo com o Princípio de Le Chatelier que diz que quando se provoca alguma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido de anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio.
Resposta da B)
A remoção de Cl2 (reagente) desloca o equilíbrio no sentido de repô-lo, ou seja, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
Mais uma vez temos uma exemplificação do Princípio de Le Chatelier (quando se provoca alguma perturbação em um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido de anular essa perturbação, procurando se ajustar a um novo equilíbrio).
Resposta da C)
A adição de catalisador não altera o equilíbrio, só a velocidade .
Os catalisadores são substâncias adicionadas a uma reação que ao final são reconstituídas, e, portanto, não participam da reação; porém, eles possuem a capacidade de aumentar a velocidade da reação. Isso ocorre porque os catalisadores modificam os mecanismos das reações e diminuem a energia de ativação, isto é, a energia mínima necessária para que a reação ocorra.
Com a diminuição dessa energia, que funciona como uma espécie de “obstáculo”, a reação se processa mais rapidamente. No entanto, o catalisador não aumenta o rendimento ou quantidade de produtos das reações, mas permite que sejam produzidos mais rapidamente.
Resposta da D)
A diminuição do volume do recipiente causará um aumento na pressão e deslocará o equilíbrio para a direita, no sentido de menor volume.
Isso acontece segundo o Princípio de Le Chatelier (mais uma vez), que diz que qualquer perturbação (como diminuir ou aumentar a pressão) causada em um sistema em equilíbrio fará com que ele se desloque no sentido que minimize essa perturbação, reajustando-se a um novo equilíbrio.
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