Question

Para a reação de decomposição do N2O5, verificou-se que v=k•[N2O5]. O que acontece com a velocidade quando:
a) duplicamos a concentração, em mol/L, de N2O5?
b) triplicamos a concentração, em mol/L, de N2O5?

Answer 1

Como é uma reação de primeira ordem, temos que:

Ao dobrar a concentração de N2O5, a velocidade também dobra.

O mesmo acontece ao triplicar, a velocidade triplica.

Há velocidade da reação é dependente somente da concentração de N2O5.

Answer 2

a) A velocidade da reação será o dobro.

b) A velocidade da reação será o triplo.

Vemos pela Lei de Velocidade da reação de decomposição, que a mesma é de primeira ordem, ou seja, depende somente da concentração do reagente, que nesse caso é o Pentóxido de dinitrogênio (N2O5).

Assim, ao duplicarmos a concentração de N2O5, também dobraremos a velocidade de reação:

v = k.[N2O5]

v' = k.[2.N2O5] = 2.k.[N2O5] = 2.v

Da mesma forma, ao triplicarmos a concentração de N2O5, também triplicamos a velocidade de reação:

v = k.[N2O5]

v' = k.[3.N2O5] = 3.k.[N2O5] = 3.v

Espero ter ajudado!