Question

Para a reação 4NH3(g) + 3O2 → 2N2 (g) + 6H2O (g),foi observado que num determinado instante,produzia-se nitrogenio a uma velocidade de 0,88 mol.litro-1.segundo-1.
a)A que velocidade formava-se água?
b)A que velocidade consumia-se amonia?
c)A que velocidade o oxigenio reagiu?

Answer 1

a)     $\frac{v[N2]]}{2} = \frac{v[H2O]}{6}$

$\frac{[0,88]]}{2} = \frac{v[H2O]}{6}$

$v[H2O] = 2,64 ~mol /L$
 


B )  $- \frac{v[NH3]}{4} = \frac{v[N2]}{2}$

$- \frac{v[NH3]}{4} = \frac{[0,88]}{2}$

$v[NH3] = - 1,76 ~mol / L$


C) $- \frac{v[O2]}{3} = \frac{v[N2]}{2}$

$- \frac{v[O2]}{3} = \frac{[0,88]}{2}$

$v[O2] = -1,32 ~mol /L$



Sinal negativo : significa que está sendo consumido!

Answer 2

a) A velocidade de formação da água é de 2,64 mol/L.s

b) A velocidade de consumo da amônia é de -1,73 mol/L.s

c) A velocidade de consumo da oxigênio é de -1,32 mol/L.s

Como determinar a velocidade de formação ou consumo dos compostos?

Para resolver esse exercício, devemos observar inicialmente que a velocidade de formação/consumo entre as moléculas será proporcional. Sabendo disso, podemos igualar a velocidade de compostos, dividindo pela quantidade de mols. De forma algébrica, podemos escrever da seguinte maneira:

C + D ⇒ xA + yB

$\frac{vA}{x} = \frac{vB}{y}$

Sabendo disso, podemos seguir para a resolução do exercício, temos que:

• Velocidade de formação da água.

$\frac{vA}{x} = \frac{vB}{y}$

$\frac{vN_2}{2} = \frac{vH_2O}{6}$

$\frac{0.88}{2} = \frac{vH_2O}{6}$

$vH_2O =3*0.88$

$vH_2O =2,64$ mol/L.s

• Velocidade de consumo da amônia.

$\frac{vA}{x} = \frac{vB}{y}$

$\frac{vN_2}{2} = \frac{vNH_3}{4}$

$\frac{0.88}{2} = \frac{vNH_3}{4}$

$vNH_3 =2*0.88$

$vNH_3 =-1,73$ mol/L.s

• Velocidade de consumo do oxigênio.

$\frac{vA}{x} = \frac{vB}{y}$

$\frac{vN_2}{2} = \frac{vO_2}{3}$

$\frac{0.88}{2} = \frac{vO_2}{3}$

$vO_2 =\frac{3}{2} *0.88$

$vO_2 =-1,32$ mol/L.s

Saiba mais sobre cinética química em: brainly.com.br/tarefa/40793843

#SPJ3