Question

Para a reação 2 CO(g) + O₂(g) ⇌ 2 CO₂(g), as pressões parciais de CO(g) e O₂(g) são, respectivamente, 0,2 atm e 0,4 atm. A pressão total do sistema é de 1,4 atm. Calcule a constante de equilíbrio em função das pressões parciais para esta reação.

Answer 1

Resposta: Considerando a reação 2 CO(g) + O₂(g) ⇌ 2 CO₂(g), as pressões parciais de CO = 0,2 atm e O2 = 0,4 atm e sendo a pressão total do sistema igual a 1,4 atm, a constante de equilíbrio Kp é igual a 40

Explicação:

A soma das pressões parciais é igual à pressão total. Assim:

p = pco + po2 + pco2

1,4 = 0,2 + 0,4 + pco2

pco2 = 0,8 atm

A constante de equilíbrio é dada por

Kp = (pco2)^2 / ((po2 x (pco)^2)

Substituindo os valores teremos

Kp = 0,8^2/0,4 x 0,2^2

Kp = 0,64 / 0,4 x 0,04

Kp = 0,64 / 0,016

Kp = 40