Question

Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio, segundo a equação: Na2CO3 + Ca (OH)2-------------CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 370g de carbonato de sódio com 620g de hidróxido de cálcio, devemos obter quantos mols de soda cáustica? Apresente a massa, em gramas, de carbonato de cálcio obtida?

Answer 1

Dados (massas molares):
MM Na2CO3 = 106 g/mol
MM Ca(OH)2 = 74 g/mol
MM CaCO3 = 100 g/mol

1° passo) Montar a reação e balancear.

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

2° passo) Achar o agente limitante. Pois, para acharmos a massa e o mol dos produtos, devemos usar o agente limitante.

106 g de Na2CO3 —— 74 g de Ca(OH)2
x —————————— 620 g de Ca(OH)2
x= 888 g de Na2CO3

Portanto, Na2CO3 é o agente limitante, visto que eu preciso de 888g de Na2CO3 para reagir e eu só tenho 370g.

3° passo) Achar a massa do CaCO3

106 g de Na2CO3 —— 100 g de CaCO3
370 g ———————- x
x= 349 g de CaCO3

4° passo) Achar o mol de NaOH

106 de Na2CO3 ——- 2 mols de NaOH
370 g —————- x
x= 6,98 mols de NaOH

Portando, eu tenho 349 g de CaCO3 e 6,98 mols de NaOH.

É difícil explicar estequiometria por aqui, mas espero que te ajude um pouco ((: