Question

(Osec-SP) Considere a reação química representada pela equação química não balanceada:

$Fe_{(s)} + O_{ 2(g)} Fe_{2} O_{3(s)}$
Quantos mols de O2 reagem com 4 mol de $Fe_{(s)}$?
a) 1,5
b) 2,0
c) 2,5
d) 3,0
e) 3,5

Answer 1

Reação não balanceada:

$Fe_{(s)} + O_{2(g)} \: -> Fe_2O_{3(s)}$

Em uma reação balanceada, o número de átomos de cada elemento que estão nos reagentes deve ser igual ao número dos que estão nos produtos.

Problema 1: Apenas 1 Ferro entra, mas 2 saem

Problema 2: Apenas 2 Oxigênio entram, enquanto 3 saem.

Balanceando:

$2Fe_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \: -> Fe_2O_{3(s)}$

Por Regra de Três:

$2Fe_{(s)}- - - - - \frac{3}{2} O_{2(g)}$

$4Fe_{(s)}- - - - - x \: O_{2(g)}$

$2x = 4 \times \frac{3}{2}$

$2x = 6$

$x = 3 \: mols$

Resposta:

Alternativa D

Answer 2

Resposta:

x = 3 mol, letra d.

Explicação:

Primeiro Determinamos quais dos componentes da reação participam do cálculo:

Nesse caso, o exercício pede o número de mol do O₂ com relação a 4 mol de Fe, portanto, esses são os participantes do cálculo.

Depois verificamos se a equação está balanceada e, caso seja necessário, realizar o balanceamento da equação:

No caso do exercício a equação não está balanceada, depois de balanceá-la teremos:

$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} 2 Fe_{2} O_{3(s)}$

Agora só oque resta é montar a regra de três:

4 Fe(s) ----------- 3 O₂(g)

4 mol------------3 mol

4 mol-----------x

4.x = 4.3

4x = 12

$x = \frac{12}{4}$

x = 3 mol

Bons estudos!!!!