Os soldados de campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro dessa bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a equação não balanceada:
Mg (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
A variação de entalpia dessa reação, em kJ/mol de magnésio é:
(Dados: ΔHºf H2O (l) = – 285,8 kJ/mol; ΔHºf Mg(OH)2 (s) = – 924,5 kJ/mol)
A.
-638,7 kJ
B.
+352,9 kJ
C.
-152,8 kJ
D.
-352,9 kJ
E.
+638,7 kJ
Soluções para a tarefa
Resposta:
D) -352,9 kJ
Explicação:
Balanceamento da equação:
Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
(O balanceamento químico é um recurso utilizado para adequar as equações químicas a Lei de Proust (Lei das Proporções Definidas) e a lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas), sendo que os coeficientes estequiométricos são ajustados para que a massa dos reagentes tal como os elementos também estejam presentes nos produtos em suas respectivas proporções).
Entalpia de formação:
Substâncias simples como o magnésio (Mg) e o gás hidrogênio (H₂) possuem ΔHºf = 0 sendo assim trabalharemos apenas com os demais valores:
ΔHºf H₂O(l) = -285,8 kJ/mol
ΔHºf Mg(OH)₂(s) = -924,5 kJ/mol
Como possuímos duas moléculas de água, o calor de formação do H₂O será dobrado:
-285,8 × 2 = −571,6
A variação de entalpia pode ser obtida subtraindo o ∆H° dos reagentes do ∆H dos produtos:
Reagentes = Mg e H₂O
∆Hf°= 0 + (-571,6)
∆Hf°= -571,6
Produtos = Mg(OH)₂ e H₂
∆Hf° = -924,5 + 0
∆Hf° = -924,5
ΔH = Hp – Hr
∆H -924,5 - (-571,6)
∆H -924,5 + 571,6
∆H = -352,9kJ
Como o ∆H é menor que "0" podemos classificar está reação como: exotérmica.
Bons estudos. :)