Os seguintes dados foram obtidos analisando-se amostras de óxidos de nitrogênio:
Pela análise desses dados, conclui-se que:
A- as amostras I,II e III são do mesmo óxido.
B- apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
C- apenas as amostras I e III são do mesmo óxido.
D- apenas as amostras II e III são do mesmo óxido.
E- as amostras I, II e II são de diferentes óxidos.
Soluções para a tarefa
A resposta correta é a de letra B- apenas as amostras I e II são do mesmo óxido.
Bom, essa questão está dentro do assunto de Estequiometria de Reação que é a área responsável por fazer cálculos de elementos e substâncias que devem seguir as leis das reações e executado. Relacionando quatro fatores principais, que são o volume molar, os mols, o quantidade de moléculas e também a massa.
Assim temos:
Amostra II / Amostra I
= 0,3 / 0,1
= 0,141 / 0,047
= 0,159 / 0,053
= 3 -> Mantém uma proporção constante.
Agora vamos verificar a equação entre as outras amostras:
Amostras III / Amostra I
= 0,4 / 0,1
≠ 0,147 / 0,047
≠ 0,253 / 0,053
-> Não detém da mesma proporção.
Por fim é importante lembrar que para resolver esse tipo de atividade é importante prestar atenção no Coeficiente Estequiométrico e no Balanço Estequiométrico.
Espero ter ajudado! Bons Estudos!
Resposta:
Letra B
Explicação:
De acordo com a lei das proporções das massas , apenas a amostra I e II obedece às razões basta fazer à divisão
0,100 / 0,300 = 0,333
0,047 / 0,041 = 0,333
0,053 / 0,159 = 0,333
Ou seja , estão na mesma Proporção de 0,333
O que já não ocorre quando observamos a amostra III
0,100/0,400= 0,25
0,047 / 0,147 = 0,31
0,053 / 0,253 = 0,209