Os raios iônicos geralmente crescem de cima para baixo num grupo e decrescem da esquerda para a direita em um período. Os cátions são menores que seus átomos geradores e os ânions são maiores. Explique sucintamente essas afirmações!
Soluções para a tarefa
Conforme vamos de cima para baixo na tabela periódica os átomos vão tendo uma camada eletrônica a mais. Quanto mais camadas eletrônicas o átomo tem, maior o átomo será e consequentemente maior será seu raio.
O cátion de um átomo é menor que o átomo neutro pois o excesso de carga positiva atrai muito mais os elétrons. Como os elétrons são atraídos mais fortemente, eles acabam ficando mais próximos do núcleo, o que faz com que o raio seja menor que o raio atômico do átomo neutro.
O ânion é maior que o átomo neutro pq o excesso de elétrons gera repulsão, de modo que os elétrons tendem a se afastar pra diminuir a repulsão (lembre-se: como os elétrons tem cargas negativas, eles se repelem). Nisso que eles se afastam o raio do íon tende a ficar maior do que o raio do átomo neutro.