Question

Os radicais livres, grandes inimigos da pele, são
formados quando há exposição excessiva ao sol. A
formação desses radicais envolve um diferente ganho
de energia e, por isso, eles apresentam estabilidades
diferentes.
O gráfico a seguir apresenta a comparação da energia
potencial dos radicais t-butila e isobutila formados a
partir do isobutano:
CH C CH + H
CH
3 3 *
*
CH CHCH + H
CH
3 2 *
3 *
3
CH CHCH
CH
3 3
3
H=98kcal/mol
H=91kcal/mol
o
o
Energia potencial
a) Qual dos dois radicais é o mais estável? Justifique
sua resposta.
b) Qual é a fórmula estrutural do composto resultante
da união dos radicais t-butila e isobutila?

Answer 1

a) O radical t-butila é mais estável que o radical isobutila devido ao valor de DeltaH encontrado. Como é necessário maior energia para sua formação, isto significa que este é mais estável, ou seja, é necessário maior fornecimento de energia para sua formação.

b)  Isobutila: (CH3)2CHCH2-     
     t-Butila:   (CH3)3C-

Juntando os dois temos o (CH3)2CHCH2---C(CH3)3

O nome dele, caso voce coloque bonitinho em cadeia linear e tal será o 2,2,5-trimetil-hexano

Espero ter ajudado
Vitor Hugo