os processos de mudança de estado físico são classificados em endotermicos ou exotermicos explique esses dois conceitos
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Resposta: Processos exotérmicos
Uma reação comum de combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.
Um processo exotérmico que não é uma reação, mas, sim, uma mudança de estado de agregação, é a formação da neve. A água líquida se solidifica, formando a neve quando ocorre a liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3 kJ de calor.
Nesses processos exotérmicos, a variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:
ΔH = Hprodutos– Hreagentes ou ΔH = Hfinal– Hinicial
Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa. Outros exemplos de reações e fenômenos exotérmicos estão listados abaixo:
Processos endotérmicos
As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ. Nesse caso, como a entalpia dos produtos ou do estado final aumenta, pois há absorção de energia, a variação da entalpia é sempre positiva (ΔH > 0).
Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido;
Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.