Question

Os oxidos de nitrogenios causam muitos problemas relacionados à poluição do ar; estão ligados à formação do ozônio na baixa temperatura ( smog fotoquimico ) e também causam a chuva ácida em ambientes poluídos. Um desses óxidos possui a seguinte composição em massa. 3,5 gramas de nitrogênio e 8,0 gramas de óxigênnio.Sabendo que a massa molar desse óxido é igual a 92 g/mol,determine sua fórmula mínima e sua fórmula molecular. n=12 e o=16

Answer 1

Resposta:

A formula minima e NO₂ e a formula molecular e N₂O₄.

Dividimos a massa molar/massa da amostra, assim temos:

3,5 g de nitrogenio = 14/3,5 = 0,25 mol de nitrogenio

8,0 g de oxigenio = 16/8 = 0,50 mol de oxigenio

Multiplicando por 4 para deixar os 2 numeros inteiros:

1 mol de nitrogenio

reagem com 2 mols de oxigenio

A formula minima e NO₂

Sendo que a massa molar desse oxido e 92 g, e 1 mol de nitrogenio se liga a 2 mols de oxigenio, temos o seguinte sistema:

x.14+y*16 = 92

para que a soma de 92, temos que o composto sera o N₂O₄ (Tetroxido de dinitrogenio);

2*14+4*16 =92

A formula molecular e N₂O₄