Química, perguntado por EngMaycon, 4 meses atrás

Os números de oxidação do bismuto, crômio, manganês, fósforo e oxigênio nos compostos NaBiO3, K2Cr2O7, K2MnO4, H4P2O7 e H2O são respectivamente:

+3, - 6, +4, 0, -2.

+3, +6¸+4, +2, +3.

+5, +4, +6, 0, -2 .

+5, +6, +6, +5, -2.

+5, +6, +7, -2, -1.

Soluções para a tarefa

Respondido por ShinyComet

De acordo com a explicação abaixo, a resposta correta é +5, +6, +6, +5, -2.

Vamos entender o porquê?

O Número de Oxidação ou NOX de um átomo, é a energia real ou parcial que este apresenta quando estabelece uma ligação com outros átomos.

Para determinar o NOX de um dado átomo, usamos alguns valores tabelados, como os que podes encontrar na tabela que deixo em anexo.

O valor mais importante, e que nos dá a base para determinar os restantes, é o NOX de uma substância simples, que é sempre nulo.

A importância do Número de Oxidação prende-se com o seu uso na identificação dos agentes oxidantes e redutores nas Reações de Oxidação-Redução (ou Oxirredução)

Com isto em mente, passemos ao exercício.

NaBiO₃ (Bismutato de Sódio)
→ Na ⇒ $NOX_{Na} = +1$ (Metal Alcalino)
→ O ⇒ $NOX_O = -2$ (Caso Geral)
→ Bi ⇒ $NOX_{Bi} = +5$ (Cálculo Abaixo)

$\begin{array}{l}\quad\;NOX_{NaBiO_3}=NOX_{Na}+NOX_{Bi}+3\:NOX_{O}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=1+NOX_{Bi}+3\times(-2)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=1+NOX_{Bi}-6\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0-1+6=NOX_{Bi}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow NOX_{Bi}=+5\end{array}$

K₂Cr₂O₇ (Dicromato de Potássio)
→ K ⇒ $NOX_K = +1$ (Metal Alcalino)
→ O ⇒ $NOX_O = -2$ (Caso Geral)
→ Cr ⇒ $NOX_{Cr} = +6$ (Cálculo Abaixo)

$\begin{array}{l}\quad\;NOX_{K_2Cr_2O_7}=2\:NOX_{K}+2\:NOX_{Cr}+7\:NOX_{O}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=2\times(+1)+2\:NOX_{Cr}+7\times(-2)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=2+2\:NOX_{Cr}-14\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=2\:NOX_{Cr}-12\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 2\:NOX_{Cr}=+12\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow NOX_{Cr}=+6\end{array}$

K₂MnO₄ (Permanganato de Potássio)
→ K ⇒ $NOX_K = +1$ (Metal Alcalino)
→ O ⇒ $NOX_O = -2$ (Caso Geral)
→ Mn ⇒ $NOX_{Mn} = +6$ (Cálculo Abaixo)

$\begin{array}{l}\quad\;NOX_{K_2MnO_4}=2\:NOX_{K}+NOX_{Mn}+4\:NOX_{O}\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=2\times(+1)+NOX_{Mn}+4\times(-2)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=2+NOX_{Mn}-8\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=NOX_{Mn}-6\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow NOX_{Mn}=+6\end{array}$

H₄P₂O₇ (Ácido Pirofosfórico)
→ H ⇒ $NOX_H = +1$ (Caso Geral)
→ O ⇒ $NOX_O = -2$ (Caso Geral)
→ P ⇒ $NOX_P = +5$ (Cálculo Abaixo)

$\begin{array}{l}\quad\;NOX_{H_4P_2O_7}=4\:NOX_H+2\:NOX_P+7\:NOX_O\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=4\times(+1)+2\:NOX_P+7\times(-2)\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=4+2\:NOX_P-14\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 0=2\:NOX_P-10\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow 2\:NOX_P=+10\Leftrightarrow\\\\\Leftrightarrow NOX_P=+5\end{array}$