Os metais alcalino-terrosos, como o estrôncio, têm a tendência de perder elétrons para a formação de sais com os elementos do grupo 17. Considerando o isótopo 38Sr88, assinale a alternativa correta a respeito do iodeto de estrôncio e do elemento estrôncio.
A
o sal possui a fórmula SrI e o isótopo do estrôncio possui 88 nêutrons.
B
o sal possui a fórmula SrI e o isótopo do estrôncio possui 50 prótons.
C
o sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 88 prótons.
D
o sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 50 nêutrons.
E
o sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 38 nêutrons.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D.
Explicação:
Como o estrôncio possui dois elétrons de valência, tende a perder dois elétrons para completar o octeto. O átomo de iodo para ficar estável necessita receber um elétron. Sendo assim, é necessário dois átomos de iodo para cada átomo de estrôncio. O número de nêutrons é obtido através da subtração do número de prótons do número de massa.
De acordo com as informações apresentadas sobre os metais alcalino-terrosos e os elementos do grupo 17, é correto o que se afirma na alternativa c): o sal possui a fórmula SrI2 e o isótopo do estrôncio possui 88 prótons.
Formação de um sal composto por estrôncio (Sr) e Iodo (I)
O estrôncio é um metal alcalinoterroso e por isso perderá 2 elétrons, formando o cátion Sr2+.
Os elementos do grupo 17 são halogênios e perdem um elétron, formando íons I-.
Para a formação do composto, os coeficientes numéricos dessa carga se inverterão, dando origem ao composto SrI2.
O isótopo do estrôncio terá 88 prótons, porque o número atômico do estrôncio é 88 e o número atômico se iguala ao número de prótons.
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