Question

Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração. O indicador azul de bromotimol fica amarelo em soluções aquosas de concentração hidrogeniônica maior do que 1,0 .10-6mol/L e azul em soluções de concentração hidrogeniônica menor do que 2,5 .10-8mol/L.

Considere as três soluções seguintes, cujos valores do pH são dados entre parênteses: Suco de tomate (4,8) Água da chuva (5,6) Água do mar (8,2).  Determine as cores apresentadas pelas soluções do suco de tomate, água da chuva e a água do mar e se achar necessário,

use log 2,5 = 0,4.


Resposta com explicação. Obrigada.. ​

Answer 1

Resposta:

1) Suco de tomate = amarelo

2) Água da chuva = amarelo

3) Água do mar = azul

Explicação:

- cálculo da concentração das substâncias

Aplicar

pH = log [H⁺] ==> [H⁺] = 10^⁻pH

1) Suco de tomate (pH= 4,8)

[H⁺]= 10⁻⁴'⁸

[H⁺]= 1,58 * 10⁻⁵ mol/L

2) Água da chuva (pH= 5,6)

[H⁺]= 10⁻⁵'⁶

[H⁺]= 2,5 * 10⁻⁶ mol/L

3) Água do mar (pH= 8,2)

[H⁺]= 10⁻⁸'²

[H⁺]= 6,3 * 10⁻⁹ mol/L

Indicador:

amarelo: [H⁺] > 1,0 * 10⁻⁶ mol/L

azul :      [H⁺] < 2,5 * 10⁻⁸ mol/L

assim:

1) Suco de tomate

1,58 * 10⁻⁵ mol/L > 1,0 * 10⁻⁶ mol/L ==> amarelo

2) Água da chuva

2,5 * 10⁻⁶ mol/L  > 1,0 * 10⁻⁶ mol/L ==> amarelo

Água do mar =  

[H⁺]= 6,3 * 10⁻⁹ mol/L < 2,5 * 10⁻⁸ mol/L ==> azul