Os gases possuem, entre suas propriedades, a capacidade de se expandirem ou se comprimirem, dependo das condições em que estejam submetidos. Considere que um determinado gás esteja ocupando um volume de 10 Litros e que, posteriormente, o gás foi completamente transferido para outro recipiente de volume duas vezes maior que o primeiro e sem nenhuma perda gasosa e na mesma temperatura. A partir dessas informações, podemos afirmar que a pressão do sistema gasoso:
a)no novo recipiente será a metade da pressão inicial.
b)no novo recipiente será o dobro da pressão inicial.
c)no novo recipiente será a mesma.
d)no novo recipiente será três vezes maior que a pressão inicial.
e)será três vezes menor que a pressão inicial.
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Olá,
Segundo a lei de Boyle, em relação à uma certa quantidade fixa de gás que esteja submetido à uma temperatura constante, temos que o seu volume é inversamente proporcional à pressão:
V = constante*(1/P)
Ou seja, quanto maior o volume, menor será a pressão do gás.
Considerando que o gás esteja na mesma temperatura nos dois diferentes recipientes e que não houve nenhuma perda de massa, ao dobrarmos o volume do recipiente, sua pressão cairá para a metade da pressão inicial.
Resposta: A.
Segundo a lei de Boyle, em relação à uma certa quantidade fixa de gás que esteja submetido à uma temperatura constante, temos que o seu volume é inversamente proporcional à pressão:
V = constante*(1/P)
Ou seja, quanto maior o volume, menor será a pressão do gás.
Considerando que o gás esteja na mesma temperatura nos dois diferentes recipientes e que não houve nenhuma perda de massa, ao dobrarmos o volume do recipiente, sua pressão cairá para a metade da pressão inicial.
Resposta: A.
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