Question

Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um bocal. Usualmente, os gases quentes expelidos pelos foguetes provêm de reação entre um combustível e um oxidante. Considere a reação usada como propulsor do módulo de descida na Lua, da Missão Apollo: 2N2H4(l) + N2O4(l) ⇄ 3N2(g) + 4 H2O(g) ΔH= -1094 KJ Baseada na reação acima, o que acontece com o equilíbrio da reação quando aumentamos a temperatura? E se diminuirmos a pressão total? E se adicionarmos água? Explique.

Answer 1

Podemos nos valer do principio de Le Chatelier para responder esta questao.
Ao aumentar a temperatura deslocamos o equilibrio no sentido endotermico, perceba que essa reação e exotermica ou seja aumentara a produçao de N2O4 e 2N2H4. Se aumentarmos a pressao tbm pois perceba que a proporçao de volume de gase e de 0 para 4 ou seja se diminuirmos deslocamos no sentido dos gases. Se adicionar agua ele estara em maio concentraçao logo a reaçao tbm tendera para a esquerda como no primeiro caso.
1 desloca para a esquerda
2 desloca para a direita
3 desloca para esquerda