Question

Os foguetes são projéteis impulsionados pela ejeção de gases quentes através de um bocal. 
Usualmente, os gases quentes expelidos pelos foguetes provêm de reação entre um combustível e um oxidante.

Considerando a reação:
2N2H4(l) + N2O4(l) ---><---3N2(g) + 4 H2O(g) ΔH= -1094KJ 

Usada como propulsor do Módulo de descida na Lua, da Missão Apollo. Baseada na reação 
acima, o que acontece com o equilíbrio da reação quando diminuímos a temperatura e aumentamos a pressão?

Answer 1

Se você aumenta a temperatura, vc estará deslocando o sistema no sentido inverso, ou seja contra a reação direta e exotérmica mencionada para uma reação inversa a favor da absorção de calor. 

Ou seja, o aumento da temperatura desloca o equilibrio no sentido endotérmico e contra o sentido exotérmico. Portanto, se a temperatura continuar a aumentar, a entalpia poderá atingir +1094KJ e o sistema passar a ser endotérmico. 

EQUILIBRIO DESLOCADO PARA ESQUERDA: 

Ficará assim: 3N2(g) + 4 H2O(g) >>>> 2N2H4(l)+N2O4(l) 

Com da diminuição de pressão, basta olhar para os termos que possuem maior numero de mols. 
Logo... fica assim... 

EQUILIBRIO DESLOCADO PARA DIREITA: 

2N2H4(l)+N2O4(l) >>>> 3N2(g) + 4 H2O(g)