Os especialistas aconselham guardar as garrafas de vinho na horizontal para evitar a difusão do gás oxigênio através da bebida, evitando assim a formação do ácido acético. Esse ácido à temperatura de 25°C, apresenta Ki igual a 1,8∙10–5 e a equação a seguir representa o equilíbrio dele em meio aquoso:
CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO–(aq)
Sobre essa equação, julgue os itens a seguir em verdadeiros (V) ou falsos (F):
(A)
A expressão para a constante de ionização de acidez pode ser representada por:
(B)
Para o ácido acético, pode se estabelecer a seguinte relação [H+] < [OH-].
(C)
O ácido acético é considerado forte.
(D)
A adição de íons H+ desloca o equilíbrio para a formação do ácido.
(E)
Se for diminuída a concentração do ácido acético, o equilíbrio não será afetado.
Soluções para a tarefa
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Olá!
a) não aparece a constante da afirmativa, mas a correta é a seguinte:
b) Falso. Já que é um ácido, ele ioniza na água, então terá mais íons H+.
c) Falso. É fraco (observe a constante de ionização (Ka), que tem valor muito baixo).
d) Falso. Adicionando-se íons H+, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio para a direita, no intuito de consumir o excesso desses íons H+ formando-se mais ânions acetato.
e) Falso. Se for diminuída a concentração do ácido acético, o equilíbrio será deslocado para a esquerda: ânions acetato + íons H+ irão se unir, para formar a quantidade de ácido acético retirada (princípio de Le Chatelier).
a) não aparece a constante da afirmativa, mas a correta é a seguinte:
b) Falso. Já que é um ácido, ele ioniza na água, então terá mais íons H+.
c) Falso. É fraco (observe a constante de ionização (Ka), que tem valor muito baixo).
d) Falso. Adicionando-se íons H+, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio para a direita, no intuito de consumir o excesso desses íons H+ formando-se mais ânions acetato.
e) Falso. Se for diminuída a concentração do ácido acético, o equilíbrio será deslocado para a esquerda: ânions acetato + íons H+ irão se unir, para formar a quantidade de ácido acético retirada (princípio de Le Chatelier).
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