Question

Os elétrons não giram em órbitas quaisquer, sem uma direção e posição limitada. O movimento de um elétron é perfeitamente definido pelos seus quatro estados: nível energético, subnível energético, orbital e spin. E seus respectivos números quânticos: número quântico principal (n), número quântico secundário (l), número quântico magnético orbital (m) e spin (s).
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n=3; l=1; m=0; s=+1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, o numero atômico desse átomo é igual a:
a)13
b)14
c)15
d)16
e)17​

Answer 1

n = 3 indica o terceiro nível energia ou terceira camada eletrônica.

l = 1 indica o subnivel energético ou subcamada "p".

m = 0 e S = +1/2 indica dois elétron distribuído no subnivel "p".

Temos o seguinte nível energético de maior energia.

$3 {p}^{2}$

Observando a distribuição eletrônica temos:

$1 {s}^{2} 2 {s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} 3 {p}^{2}$

temos 14 elétron distribuídos.

O número atômico do átomo em questão é 14.