Question

Os elementos X, Y e Z apresentam a seguinte configuração eletrônica:
X: 1s2 2s2 2p6 3s1
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Z: 1s2 2s2 2p
Sobre esses átomos responda:
a) Qual o período e grupo de X,Y,Z?
b) Qual a distribuição em níveis dos elétrons de X,Y,Z?
c) Qual o símbolo químico de X,Y,Z?
d) Qual deles é um calcogênio?
e) Qual carga o íon de cada um deve ter? Explique baseado na Teoria do Octeto.

Answer 1

Resposta:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

a) 3º Período e Grupo 1

b) K (1)= 2, L (2)= 8, M (3)= 1

c) Na

d) Metal alcalino

e) +1. Ao ceder 1 elétron fica com a camada anterior completa com 8 elétrons;

Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

a) 3º Período e Grupo 16

b) K (1)= 2, L (2)= 8, M (3)= 6

c) S

d) Calcogênio

e) -2. Ao receber 2 elétrons completa a camada com 8 elétrons;

Z: 1s² 2s² 2p⁵  você não colocou os elétrons p, coloquei 5

a) 2º Período e Grupo 17

b) K (1)= 2, L (2)= 7

c) F

d) Halogênio

e) -1. Ao receber 1 elétron completa a camada com 8 elétrons;