Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2) e B (1s2 2s2 2p6 3s2 3p5). Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação estabelecida entre eles? Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Fórmula: CaCl₂.
Ligação iônica.
Explicação:
Distribuição eletrônica A:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Soma dos elétrons:
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20
• Em elementos eletricamente neutros, o número de prótons e elétrons é o mesmo, ou seja; o átomo em questão possui 20 prótons em seu núcleo.
• Com o auxílio da tabela periódica, verificamos que o elemento em questão é o cálcio: ₂₀Ca⁴⁰.
Distribuição eletrônica B:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Soma dos elétrons:
2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17
• Com o auxílio da tabela periódica, verificamos que o elemento em questão é o cloro: ₁₇Cl³⁵.
• O Cálcio é um metal alcalinoterroso com 2 elétrons na sua camada de valência e que possui tendência a se estabilizar através da doação destas duas partículas.
• O Cloro é um ametal com 7 elétrons na sua camada de valência e por possuir elevada eletronegatividade tem tendência a atrair elétrons.
• Com base na regra do octeto, podemos afirmar que como cada átomo de cálcio possui 2 elétrons passíveis de doação, serão necessários 2 átomos de cloro para recebê-los, gerando a seguinte fórmula: CaCl₂
Como os elementos desta molécula são; 1 metal e 1 ametal, concluísse que a ligação que ocorrerá entre eles é de caráter iônico.