Question

Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:A: 2 — 8 — 8 — 2 e B: 2 — 8 — 7Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual seria a ligação envolvida?

Answer 1

Resposta:

composto iônico AB₂

Explicação:

Dados

Distribuição eletrônica por camadas:

A: 2 — 8 — 8 — 2

B: 2 — 8 — 7

Lembre que:  

- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);  

- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;  

- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;  

- o elemento A possui 2 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion Y⁺²;  

- o elemento B possui 7 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 1, para estabilizar-se, transformando-se no ânion B⁻¹;  

- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de A cede 2 elétrons para 2 átomos de B, formando o composto iônico AB₂.