Question

Os dados para a reação abaixo são fornecidos na tabela (para uma temperatura específica). Qual é a velocidade da reação no experimento 4? *

Answer 1

A velocidade de reação para  o experimento 4 será igual a 1,69 * 10⁻⁸ mol/L*h.

Como calcular a Velocidade da reação

A velocidade de uma reação (V) é aquela que é calculada a partir do produto entre a constante de velocidade (K) e as concentrações dos reagentes [] presente na tabela.

A constante deve ser a mesma para todos os experimentos. Em uma equação que está balanceada a velocidade da reação será igual a sua constante.

A equação então será :       $V = K*[A]^a*[B]^b$ , onde a e b será os expoentes determinados experimentalmente, observe a reação hipotética : $aA+bB \to cC$, agora basta seguir para a reação da questão.

Na reação $NO_(_g_) + \frac{1}{2} O_2_(_g_) \to NO_2_(_g_)$ a constante de velocidade será:

             $K_1= \frac{V_1}{[A_1]*[B_1]}= \frac{3,4 * 10^-^8}{3,6 * 10^-^4 * 5,2 * 10^-^3} = 1,81 * 10^-^2 mol/L*h$

Como a constante de velocidade é a mesma para todos, bata substituir na equação de velocidade os valores do experimento 4, logo:

                               $V = 1,81 * 10^-^2* 1,8 * 10^-^4 * 5,2 * 10^-^3\\V = 1,69 * 10^-^9mol/L*h$

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