Question

) Os dados para a reação abaixo são fornecidos na tabela (para uma temperatura específica). Qual é a velocidade da reação no experimento 4? *

Reação: NO (g) + ½ O2 (g) → NO2 (g)

Answer 1

Resposta:

V4= 1,69 * 10⁻⁸ mol/L*h

Explicação:

Reação: NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g)

1) cálculo do valor da constante de velocidade.

Aplicar

Kn= Vn ÷ [A] * [B]

K1= 3,4 * 10⁻⁸ ÷ (3,6 * 10⁻⁴ * 5,2 * 10⁻³)

K1=  0,181 * 10⁻¹ ==> 1,81 * 10⁻²

K1= 1,81 * 10⁻² mol/L*h

K2= 6,8 * 10⁻⁸ ÷ (3,6 * 10⁻⁴ * 1,04 * 10⁻²)

K2= 1,81 * 10⁻² mol/L*h

K1= K2 ==> OK

2) cálculo do valor da velocidade inicial para o experimento número 4

Aplicar

Vn= Kn * [A * [B]

V4= 1,81 * 10⁻² * 1,8 * 10⁻⁴ * 5,2 * 10⁻³

V4= 16,94 * 10⁻⁹

V4= 1,69 * 10⁻⁸ mol/L*h