Question

Os dados abaixo mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em g/100ml se 25ml de uma solução saturada de um desses sais foram completamente evaporados, e o resíduo sólido pesou 13 g. identifique o sal.

Composto solubilidade (g/100ml)

AgNO3 (nitrado de prata) 260
Al2(SO4)3 (Sulfato de alumínio) 160
NaCI (cloreto de sódio) 36
KNO3 (nitrato de potássio) 52
Kbr (brometo de potássio) 64



a) AgNO3 b) Al2(SO4)3 c) NaCI d) KNO3 e)KBr


8) Na reação de neutralização de Ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do Hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.


a) 73 g b)45 c) 68 g d) 95 g e) 88 g

Answer 1

a) Repare que o exercício dividiu a quantidade de água por 4... A tabela mostra a solubilidade em 100 ml de água e ele pede em 25 ml.
Assim a quantidade em gramas solubilizada também será dividida por 4.
Como ele diz que restou 13 gramas, basta multiplicarmos esse valor por 4:

13x4 = 52 gramas

Quem possui solubilidade de 52 gramas em 100 ml de água é o KNO3

Gabarito letra "D"
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b) a reação balanceada ficará assim:

2 HCl + 1 Mg(OH)2 ===> 1 MgCl2 + 2 H2O

repare que cada massa dada no problema equivale em massa ao número de mols de cada reagente, sendo assim basta calcular a massa molar do MgCl2:

Mg = 24 g/mol
Cl = 35,5

24 + 35,5 + 35,5 = 95 gramas

Gabarito letra "D"