Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo:
MX O(s)+CO2 (g) Mx CO3 (s)
Para M=Na, K, Ca e Mg
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Soluções para a tarefa
Você esqueceu de colocar a questão completa...
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão,ΔrGΘ , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que,
a. a entropia de formação dos carbonatos é constante.
b. os carbonatos de metais alcalinos são mais instáveis que os de metais alcalino-terrosos.
c. a entropia de formação dos carbonatos é positiva.
d. a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.
e. o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.
RESPOSTA:
A alternativa A está correta.
A energia livre de Gibbs (∆Gº) é a diferença entre variação de entalpia (∆Hº) e a temperatura (T) vezes a variação de entropia (∆Sº) em uma reação.
∆Gº=∆Hº - T∆Sº
Olhando como se fosse uma equação da reta, teremos:
y = b - ax
∆Gº=∆Hº - T∆Sº
Perceba: ocorre a variação de ∆Gº e de T (temperatura) segundo o gráfico, portanto, a entropia (∆Sº) é constante nessa equação, já que ∆Hº faz apenas o papel de coeficiente linear nessa equação.
Lembrando que:
y = ax + b, onde b é o coeficiente linear e a é o coeficiente angular.