Question

os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
X= 1s2 2s2 2p5
Y= 1s2 2s2 2p6 3s1
Z= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
É correto afirmar:
A) Entre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico
B)O elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um elemento de transição.
C) Entre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica.
D) A energia de ionização do elemento X é maior que a do átomo do elemento Z.
E) O elemento Z pertence ao grupo 15 e está no quarto período da classificação periódica.​

Answer 1

Resposta:

D)

Explicação:

X = 9 --> Flúor (F)

Y = 11 --> Sódio (Na)

Z = 35 --> Bromo (Br)

a)  Incorreto, X (Flúor) tem o menor raio atômico;

b) Incorreto, Y (Sódio) é sim um metal alcalino, mas Z (Bromo) é um halogênio e não um elemento de transição;

c) Incorreto, sabendo que a afinidade eletrônica cresce da esquerda pra direita e de baixo pra cima, Z (Bromo) não tem a maior afinidade eletrônica;

d) Correto, X(Flúor) possuí energia de ionização maior que Z (Bromo);

e) Incorreto, elemento Z (Bromo) pertence ao quarto período, porém no grupo 17;