Os alimentos que comemos são degradados, ou digeridos, no nosso organismo para fornecer energia para o crescimento e funções vitais. Uma equação para este processo é a seguinte; que representa a degradação da glicose:
C6H12O6 + O2=CO2+H2O
a) Faça o balanceamento dessa equação e de os coeficientes de cada substância, respectivamente.
b) Se 270 g de C6H12O6 forem consumidos pelo corpo durante um certo período, qual é a massa de O2 consumida? *PRECISA O CÁLCULO*
c) Se 270 g de C6H12O6 forem consumidos pelo corpo durante um certo período, qual é a massa de CO2 formada?*PRECISA O CÁLCULO*
Soluções para a tarefa
A equação balanceada ficaria da seguinte forma:
C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2+ 6 H2O
Haverá um consumo de 288g de O2 e produção de 396g de CO2.
Nela, podemos ver que 1 mol de glicose (que possui massa molecular de 180 gramas (12g cada C, 16g cada O e 1g cada H) reage com 6 mol de O2 (massa molecular 32g) e formam 6 mol de CO2 ( massa molecular 44g) e 6 mol de H2O (massa molecular 18g).
Sendo 180g a massa da glicose, utilizando a fórmula n = m/M, onde N é o número de mol, m a massa em questão e M a massa molecular, teremos que:
n = 270/180
n = 1,5 mol de glicose
Como haverá meio mol a mais de glicose, podemos afirmar que haverá metade a mais de todas as quantidades, ou seja, 3 mol a mais de O2, CO2 e H2O.
Logo, como a massa de O2 é de 44g, teremos 9 mol x 32g= 288g de O2.
E o mesmo vale para o CO2, 9 mol x 44g = 396g de CO2.