Question

Olimpíada de Química. Ajuda ai pfv!?
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5 H2O (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) -------> 5 O2 (g) +
2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 8 H2O (aq)
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a:

a) 8,0 x 10^ -1.
b) 2,0 x 10^ -3
c) 8,0 x 10^ -4
d) 5,0 x 10^ -3
e) 2,0 x 10^ 0

Answer 1

$H_{2} O_{2}$ - Calcular quantidade de mols
0,1 mol  ---- 1000 ml
x mols ---- 20 ml
x = 0,002 mols

De acordo com a reação 5 mols de peróxido de hidrogênio reage com 2 mols de permanganato de potássio:

5 mols $H_{2} O_{2}$ ----- 2 mols $KMnO_{4}$
0,002 mols $H_{2} O_{2}$ -- x
x = 0,0008 mols. $KMnO_{4}$

X = $8 X10^{-4}$   $KMnO_{4}$

A alternativa correta é a letra C.