Question

Olá pessoal !

Agora preciso de ajuda !

A pergunta está na foto .

Desde já agradeço ! Dependendo da resposta, marco como a melhor .

Answer 1

Oi Aliston.

01. Primeiramente, calculamos a massa molecular do H₂SO₄:
$H \to 1 * 2 = 2 \\ S\to 32 * 1 = 32 \\ O \to 16* 4 = 64$

$2+32+64 = 98 g/mol$

Basta dividir a quantidade de gramas que o exercício forneceu pela massa molecular.

$\frac{49}{98} \to 0,5 mol$

Agora é somente fazer uma regra de três simples:

$1 mol$  $-$  $6*10^2^3$
$0,5 mol$  $-$  $x$

$x = 6 * 10^2^3 . 0,5$

$x = 3* 10^2^3$ moléculas.

02. Primeiramente, calculamos a massa molecular do N₂:
$N_2 \to 14*2 = 28 g/mol$

Basta dividir a quantidade de gramas que o exercício forneceu pela massa molecular.

$\frac{56}{28} \to 2 mol$

E agora é somente fazer uma regra de três simples:

$1 mol$  $-$  $6*10^2^3$
$2 mol$  $-$  $x$

$x = 6*10^2^3 . 2$

$x = 12 *10^2^3$ moléculas.

03.  Primeiramente, calculamos a massa molecular do H₂O:

$H \to 1 * 2 = 2 \\ O \to 16* 1 = 16$

$2+16 = 18 g/mol$

E fazemos uma regra de três simples

$1 mol$  $-$  $18 g$ $de$ $H_2O$
$3 mol$  $-$  $x$

$x = 18 * 3$

$x = 54g$ $de$ $H_2O$

04. Calculamos a massa molecular do CaCO₃:
$Ca \to 1* 40 = 40 \\ C \to 1*12 = 12 \\ O\to 3*16 = 48$

$40+12+48 = 100 g/mol$

E fazemos uma regra de três simples

$1 mol$  $-$  $100g$ $de$ $CaCO_3$
$0,1 mol$  $-$  x

$x = 100 * 0,1$

$x = 10g$ $de$ $CaCO_3$

05.  Primeiramente, calculamos a massa molecular do CO₂:

$C\to 12 * 1 = 12 \\ O \to 16 *2=32$

$12+ 32 = 44 g/mol$

$1 mol$ $de$ $CO_2$  $-$  $44 g$
$x$  $mol$  $-$  176 g

$x = \frac{176}{44} \\ x = 4 mols$

Como 1 mol de gás nas CNTP ocupa 22,4 L, logo:

$1 mol$  $-$  $22,4 L$
$4 mols$  $-$  $x$

$x = 22,4 * 4$

$x = 89,6 L$