Olá, gostaria de uma 'ajudinha' (com desenvolvimento,por favor).Obrigado!
6 x 10^20 moléculas de aspirina pesam 0,18 g. Sua composição centesimal é: 60 % de carbono, 4,44 % de hidrogênio e 35,56 % de oxigênio. Qual é a fórmula molecular da aspirina?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
6,02.10^20 moléculas ---------------- 0,18 g
6,02.10^23 moléculas (1mol) ------ x
x = 180 g
Portanto a massa molar da aspirina será de 180 g/mol.
Porcentagem de C = 60%
Porcentagem de H = 4,44%
Porcentagem de O = 35,56%
Massa atômica do C = 12 u
Massa atômica do H = 1 u
Massa atômica do O = 16 u
Como o composto é formado apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, será da forma CxHyOz, em que x é o número de átomos de C, y é o número de átomos de H e z o número de átomos de O.
Com isso cria-se o sistema:
Massa molar = x.12 + y.1 + z.16 = 180
*Encontrando x:
x.12 / 180 = 60% = 0,6
x = 9
*Encontrando y:
y.1 / 180 = 4,44% = 0,0444
y ~ 8
* Encontrando z:
z.16 / 180 = 35,56% = 0,3556
z ~ 4
Substituindo-se x, y e z na expressão CxHyOz, a fórmula da aspirina será C9H8O4
6,02.10^23 moléculas (1mol) ------ x
x = 180 g
Portanto a massa molar da aspirina será de 180 g/mol.
Porcentagem de C = 60%
Porcentagem de H = 4,44%
Porcentagem de O = 35,56%
Massa atômica do C = 12 u
Massa atômica do H = 1 u
Massa atômica do O = 16 u
Como o composto é formado apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio, será da forma CxHyOz, em que x é o número de átomos de C, y é o número de átomos de H e z o número de átomos de O.
Com isso cria-se o sistema:
Massa molar = x.12 + y.1 + z.16 = 180
*Encontrando x:
x.12 / 180 = 60% = 0,6
x = 9
*Encontrando y:
y.1 / 180 = 4,44% = 0,0444
y ~ 8
* Encontrando z:
z.16 / 180 = 35,56% = 0,3556
z ~ 4
Substituindo-se x, y e z na expressão CxHyOz, a fórmula da aspirina será C9H8O4
Usuário anônimo:
Muito Obrigado!
Perguntas interessantes
Ed. Física,
10 meses atrás
Matemática,
10 meses atrás
Geografia,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás